підручник попель 8 класс

підручник попель 8 класс

Если вести речь о большом количестве частиц, которые взаимодействуют и образуются, то каждые 6, 02 10®^ атомов карбона (1 моль) реагируют с 6, 02 • 10^^ молекул о2 (1 моль) с образованием 6, 02. 2 определите количества вещества элементов в броме вгз, хлоро - водороде hci, фосфине рн3, кальцинированной соде nazcog, взятых количеством вещества 1 моль. Ее используют во многих вычислениях — при подготовке к химическ(> му эксперименту, внедрении технологических процессов на заводах, для обработки результатов исследования химических реакций. Из курса физики 7 класса вам известна формула, в которую входят масса вещества (т), его плотность (р) и объем п итак, молярный объем — это отношение объема к количеству вещества. Гипоте зу об одинаковом количестве молекул в равных объемах различных газов, которая базировалась на результатах исследований реакций между газами, высказал еще в начала 18 xix ст. Р выяснить, что такое относительная плотность газа; > вычислять относительную плотность одного газа по другому газу; > решать задачи с использованием относительной плотности газов. 6 равных объемах различных газов содержится одно и то же число молекулч поскольку молекулы различных веществ обычно имеют разную массу, то массы одинаковых объемов газов, как правило, разные.

Относительная плотность газа по другому газу — это отношение массы определенного объема газа к массе такого же объема другого газа (при одинаковых температуре и да «лении). Это число называют сред - ней относительной молекулярной массой воздуха, оно находится в промежутке между числами 32 и 28 — относительными молекулярными массами кислорода о2 и азота n2, главных компонентов воздуха. Оксиды, образованные неметаллическими элементами, имеют преимущественно молекулярное строение (например, вода н2о, углекислый газ со2), иногда — атомное (кварц зюг). Чтобы составит - ь формулу ионного оксида^ необходимо знать заряд иона металлического элемента (его значение совпадает со 3ha4ehnef^ валентности элемента^ заряд иона оксиген^ равен - 2. С1 с1 it о количество черточек возле каждого атом^ равно значению его валентности в соединени ^ необходимо учитывать, что одинаковые а го в молекулах оксидов не соединяются. Если элемент образует несколько оксидов, то в названии каждого соединения после названия элемента указывают (без отступа) римской цифрой в скобках значение его валентности; feo — феррум(п) оксид, регод — феррум(1п) оксид, so2 — сульфур(1у) оксид, soy — сульфур(у1) оксид. Самым распространенным оксидом в атмосфере и гидросферю является вода, а в литосфере — силиций(гу) оксид siog (минерал кварц, основной компонент песка). Основания материал параграфа поможет вам; > выяснить, что такое основание; > составлять формулы и названия оснований; > определять оксиды, которые соответствуют определенным основаниям. С соединение, которое состоит из 1сатионов сс1сого элемента и гидроксид - анионов он, 35 основания af(oh)„ название иона он происходит от названий элементов гидрогена и оксигена. Напишите формулу оксида, который соответствует основанию bi составлять формулы и названия кислот; > классифицировать кислоты по определенным признакам; > определять оксиды, которые соответствуют кислотам. Кислота — соединение, молекула которого содержит один или несколько атомов гидрогена, способных при химических реакциях замещаться на атомы металли ческого элемента. Например, кислотный остаток с1 одновалентный (молекула нс1 содержит один атом гидрогена), а остаток so4 — двухвалентный (в молекуле h2so4 два атома гидрогена). Первой формуле соответствуют соли, которые содержат анионы кислотных остатков безоксигеновых кислот, а второй соли, анионы которых происходят от оксиген - содержащих кислот. Таблица 2 формулы и названия некоторых солей формула химическое название соли соли соответствующей кислоты название кислоты химическое тривиальное knos hno3 нитратная калий нитрат калийная селитра к2со3 нгсоа карбонатная калий карбонат пбташ сар2 л. нс1 хлоридная феррум(п) хлорид — h2s04 сульфатная феррум(ш) сульфат — 47 если элемент имеет переменную валентность, то ее значение указывают после назва - ния элемента (табл. Кальций карбонат в живой природе существует много залежей натрий хлорида nacl (каменная соль), калий хлорида кс1, кальций карбоната сасоз (мел, мрамор, известняк). Б) больше всего ионов в порции натрий хлорида; в) больше всего ионов в порции кальций карбоната; г) во взятых порциях солей — одинаковое количество ионов. > выяснить, как зависят свойства оксидов от их строения; > усвоить химические свойства основных и кислот ных оксидов; 50 > понять, что такое реакция обмена; > выяснить сферы применения оксидов. Способность оксида взаимодействовать с другими веще - 51 таблицаs строение и температуры плавления некоторых оксидов химическая строение температура формула оксида плавления, ^ сао 2630 глго ионное 1453 нго 0 so2 молекулярное - 75 si02 атомное 1610 ствами зависит от его типа. Продуктом реакции между основным и кислотным оксидами является соответствующая соль - она состоит из катионов металлического элемента, которые содержались в основном оксиде, и анионов остатка кислоты, которая происходит от кислотного оксида. При этом образуются оксигенсодерн тофосфатная кислота общее название продуктов взаимодействия оснбвных и кислотных оксидов с водой — гидраты оксидов^ или, сокращенно, гидроксиды. Реакции оксидов с простыми веществами немало оксидов металлических элементов взаимодействуют при высокой температуре с водор^ дом, углеродом, активными металлами.

Кварц s1o2 — сырье для производства кварцевого стекла, которое, в отличие от обычного, пропускает ультрафиолетовые лучи (под кварцевой лампой можно загорать, как и на солнце). Определите, с какими веществами из правого столбца может реагировать каждое вещество из левого столбца, и напишите соответствующие химические уравнения. Для любознательных кислотные осадки в газовых выбросах промышленных предприятий, теплоэлектростанций, автомобильных двигателей содержатся небольшие количества оксидов сульфура и нитрогена. В товиях образуется небольшое количество нитроген вычислять количества вещества, массы и объемы реагентов и продуктов реакций по химическим уравнениям; > составлять пропорции и использовать их для решения задач. В средние века алхимики не знали, что с помощью вычислений можно определить, какая масса вещества должна вступить в реакцию или образоваться в результате реакции.

Благодаря таким расчетам химик или инженер - технолог может целенаправленно осуществлять химические превращения, получать продукты реакций в необходимом количестве, избегая избытка исходных веществ. Записываем под формулами реагентов в химическом уравнении их количества вещества согласно коэффициентам, а над формулами — вычисленное количество вещества кальций оксида и неизвестное количество вещества углекислого газа. Составляем уравнения реакций с записями масс реагентов и продуктов, обозначив неизвестные массы соединений lioh и са(он)2 через nil и m2 соответственно. > выяснить физические свойства основании, > различать нерастворимые основания и j > выяснить, что такое индикаторы; > усвоить химические свойства оснований; > выяснить сферы применения оснований. Малорастворимыми являются гидроксиды mg(oh)2, са(он)2 и sr(oh)2, а хорошо растворимыми — основания, образованные щелочными элементами (li, na, к, rb, cs), и соединение ва(он)2 - рис. Вы получите у них разбавленный раствор определенного вещества (например, уксусной кислоты), которым нужно обработать кожу для удаления остатков щелочи.

^^ 4>аска индикаторов; а — в воде; б — в растворе щелочи универсальный индикатор термин происходит от латинского слова indico — указывгоо, опре - ляк). Лабораторный опыт № 2 действие раствора щелочи на индикаторы в пробирку с гранулой натрий гидроксида налейте воды (до половины объема пробирки) и, перемешивая стеклянной палочкой, растворите вещество. Лабораторный опыт № 3 взаимодействие щелочи с кислотой в растворе в пробирку с раствором натрий гидроксида и фенолфталеином из опыта 2 добавляйте по каплям с помощью пипетки раствор сульфатной кислоты до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора. Лабораторный опыт № 4 взаимодействие нерастворимого основания с раствором кислоты в пробирку с осадком купрум(п) гидроксида медленно л® 5авляйте раствор сульфатной кислоты до полного растворения соединения. Вам известно, что вещество, называемое гашеной известью, является кальций гидроксидом са(он)2, гашеную известь используют как связующий материал в строительстве.

Какая масса осадка образуется в результате взаимодействия 22, 4 г калий гидроксида с достаточным количеством манган выяснить физические свойства кислот; > усвоить химические свойства кислот; > прогнозировать возможность реакции кислоты с металлом; > выяснить сферы применения кислот. Молекулы в кислоте притягиваются друг к другу слабо (в отличие от противоположно заряженных ионов в основном оксиде или основании) - поэтому кислоты имеют низкие температуры плавления, почти все в обычных условиях являются жидкостями.

При попадании раствора кислоты на руку следует сначала смыть его проточной водой, затем обработать кожу разбавленным раствором соды (для удаления остатков кислоты) и хорошо промыть руку водой. Металлы, размещенные в левой части ряда, взаимодействуют с названными выше кислотами (при этом выделяется водород), а размещенные справа — не реагируют с ними (рис. Отношение металлов к разбавленному раствору сзкльфатной кислоты лабораторный опыт № 7 отношение меди, железа и магния к хлоридной кислоте возьмите три пробирки.

Реакция меди с нитратной кислотой во время реакций нитратной, а также концентрированного раствора сульфатной кислоты с металлами вместо водорода образуются другие вещества (рис. Оксигенсодержащие кислоты при нагревании, а карбонатная и сульфитная — в обычных условиях, разлагаются с образованием соответствующих кислотных оксидов и воды. 84 и зкспериментируем дома природные индикаторы приготовление растворов окрашенных веществ, которые содержатся в растениях надеемся, что вы внимательно прочитали первые страницы учебника и в начале сентября насушили немного окрашенных лепестков цветов и по несколько различных ягод. Для этого возьмите тер - 1уюст0йкую стеклянную или эмалированную посуду, поместите в нее высушенные лепестки цветов или ягоды, добавьте небольшое количество воды и прокипятите смесь в течение нескольких минут. В один стакан добавьте немного раствора кальцинированной (или питьевой) соды^, в другой — раствора уксусной кислоты (столового уксуса), а третий оставьте для сравнения. Название приготов - ленного рвствора окраска приготовленного раствора без посторон - него вещества в присутствии соды (нашатырного спирта) в присутствии уксусной (лимонной) кислоты вывод 1 t> о растворе соды образуется небольшое количество щелочи.

85 обнаружение щелочей и кислот в некоторых жидкостях используя природные индикаторы, исследуйте растворы сахара, соли, хозяйственного мыла, стирального порошка, а также сыво. Исследуемая жидкость окраска природного индикатора в жидкости вывод о наличии щелочи или кислоты в жидкости 13 амфотерные оксиды и гидроксиды материал параграфа поможет вам. Некоторые оксиды и гидроксиды металлических элементов в зависимости от того, с какими веществами они реагируют, проявляют основные или кислотные свойства. Zno zn(oh)a pbo pb(oh)a sno sn(oh)a 0 гидроксиды а1(0н)з сгаоз сг(он)з fegoa fe(0h)3 оксиды по физическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды, а амфотерные гидроксиды — на нерастворимые основания. В последних реакциях амфотерные соединения проявляют кислотные свойства, поэтому продукт каждой реакции (натрий цинкат naaznoa) содержит металлический элемент в составе аниона (znof). 87 лабораторный опыт № 8 реакции цинк гидроксида с сульфатной кислотой и натрий гидроксидом предварительно получите небольшое количество циня гидроксида. (2) калий метаалюминат сопоставив коэффициенты перед формулами реагентов в уравнениях (1) и (2), увидим, что ортоалюминат образуется при добавлении к алюминий оксиду втрое большего количества щелочи.

У выяснить физические свойства солей; усвоить химические свойства солей; прогнозировать возможность реакции соли с металлом; выяснить сферы применения солей. 95 реагируют) соли 1 с металлами разлагаются при нагревании^ (оксигенсодержагдие) со щелочами (в растворах) с кислотами с другими сояямил (в растворах схема 5. Простым средством для мытья и чистки посуды, предметов домашнего обихода, смягчения воды перед стиркой является кальцинированная сода, или натрий карбонат. А) калий силикатом и нитратной кислотой; б) натрий сульфатом и магний нитратом; в) купрум(п) хлоридом и барий сульфатом; г) хром выяснить возможности получения оксидов различными способами.

На химических заводах сульфатную кислоту получают, осуществляя реакцию сульфур(1у) оксида с кислородом, в результате которой образуется сульфур(у1) оксид, а затем — реакцию этого оксида с водой. Таким способом получают гашеную известь на заводах и непосредственно перед использованием этого вещества для строительных работ, побелки стволов деревьев. Гидроксидом, взятым 108 некоторые амфотерные гидроксиды можно получить реакцией обмена мемщу двумя солями в растворе, если одна из солей — продуктов реакции — разлагается водой (такие сведения имеются в таблице растворимости). Обпщй метод получения растворимых и нерастворимых оснований, а также амфотерных гидроксидов основан на реакции обмена между щелочью и солью в растворе.

> выбирать способы получения кислоты в зависи мости от ее состава и свойств; > определять условия, при которых можно осуще стеить реакцию обмена с образованием кислоты. Прежде чем выбрать способ получения кислоты, нужно выяснить, безоксигеновой или оксигенсодержащей она является, а также сильной или слабой, летучей или нелетучей, растворимой или нерастворимой в воде.

I продукты таких реакций — хлороводород, сероводород, другие газообразные соединения неметаллических элементов vi или vii группы с гидрогеном — растворяют в воде и получают кислоты. Способы получения кислот безоксигеновых оксигенсодержащих реакция неметалла с водородом реакция кислоты с солью реакция кислотного оксида с водой выводы безокснгеновые кислоты получают с помощью реакций водорода с неметаллами с после - дую1цим растворением продуктов в воде.

В такие реакции вступают сульфатная (в разбавленном растворе), хлоридная, некоторые другие кислоты и металлы, находящиеся в ряду активности слева от водорода. Несколько других способов получения соле ^ предусматривают использование реаки^ 114 это интересно соли а12(соз)з, ке1з и некоторые другие до сих пор не получены. Для реакции соли с кислотой (способ 8) нужно взять соль магния, образованную слабой или летучей кислотой либо способной разлагаться с выделением газа, и сульфатну^ кислоту.

Подберите вещества для осуществления превращений и напц щите соответствующие химические уравнения; а) амфотерный гидроксид (как основание) —> соль; б) амфотерный гидроксид (как кислота) соль; в) соль 1 - > соль 2 соль 3 (все соли образованы одним и тем же металлическим элементом). > осознать связь между типом химического элемента и типами его соединений; > выяснить возможности взаимопревращении соединений одного элемента, принадлежащих ^ различным классам. Вам известно, что к неорганическим веществам относят многие сложные вещества (кроме соединений карбона), а также простые — металлы и неметаллы (схема 10). ) знание и понимание генетических связей между классами неорганических соединений помогают выбирать способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей. Какая масса алюминий оксида образуется при нагревании алюминий гидроксида, полученного в результате реакции 21, 3 г алюминий нитрата с необходимым количеством раствора щелочи.

• какие реакции нужно провести и при каких условиях; • какие реактивы необходимы; • помешает ли опыту избыток одного из реагентов или же он обязателен. Ваши действия, наблюдения (фиксируйте образование осадка, его внешний вид, выделение газа, наличие или отсутствие запаха, изменение или появление окраски.

Можно ли из феррум(111) хлорида непосредственно получить со единение, записанное последним в предложенной вами превращений, если взять лишь один из выданных реактивов - случае положительного ответа напишите уравнение реакции - 182. Она содержит важнейшие сведения о них, служит незаменимым путеводителем по неорганической химии не только для ученика или студента, но и для опытного химика. Вы научились определять количество электронов в атомах и простых ионах, а скоро сможете давать полную характеристику строения атомов и ионов важнейших элементов. В период становления науки химии ученые пытались «навести порядок среди нескольких десятков известных в то время химических элементов, осуществить их классификацию. Полусумма относительных атомных масс двух крайних в триаде элементов приблизительно или точно равнялась 131 относительной атомной массе «центрального элемента. Н li be в с n о f na mg а1 si р s с1 к са сг ti мп fe он заметил, что во многих случаях каждый восьмой элемент подобен элементу, от которого производился отсчет. Менделеевым периодический закон; > понять содержание периодического закона; > выяснить, как естественный ряд элементов был преобразован в периодическую систему.

49), ученый (как и раньше ньюлендс) заметил, что через определенные интервалы в нем встречаются элементы, которые образуют сходные простые вещества и соединения. При этом ученый обнаружил новую закономерность; в каждом фрагменте характер элемен тов, свойства их простых веществ, а также состав и свойства соединений изменяются ряда элементов постепенно. 135 усиление металлического характера элементов na i najo naoh mg it mgo mg(0h)2 at iii ai2o3 а1(0н)з si iv si02 hasioa p v p2o5 h3po4 s vi s03 h2s04 cl vii ci207 нею. 11ериодичность в химии — это повторений (но не копирование) химического характер элементов, особенностей строения атомо® 136 состава, строения и свойств веществ через определенное количество элементов в их естественном ряду.

Изучая химию, вы будете часто обращаться к этому закону, находить новые факты, которые подтверждают его, и, пользуясь им, предсказывать химические свойства простых и сложных веществ, возможности их химических превращений. > пользоваться разными вариантами периодической системы; получать информацию о химических элементах из периодической системы; предсказывать характер элемента, исходя из его размещения в периодической системе.

• символ элемента; • его порядковый номер; • название элемента; • значение относительной атомной массы; • название простого вещества, если оно отличается от названия элемента. Первый период (в нем имеется 2 элемента), второй и третий (содержат по 8 элементов) называют малыми периодами, а четвертый, пятый (по 18 элементов), шестой (32 элемента) и седьмой (в нем пока 29 элементов) — большими.

A 2 и 1 в с n о f n« 8 ка а1 si р 8 a at 4 к пкп пг ол ge as se br kr 1 1 1—1— —i 1 i ^ главные подгруппы периоды^^ - ^ alb a 11 & a ш ь a iv b 1 h 2 u be в c 3 na me а1 si 4 к ca sc ti си zn ga ge 5 rb sr y zr ar cd in sn 6 cs ba la ш w an hg tl pb 7 ft ra ac rf rg uub uuq а побочные подгруппы 141. Для удобства (чтобы не делить клетки лантана и актиния на 15 частей для размещения в них лантана и лантаноидов, актиния и актиноидов) эти элементы вынесены за пределы основного поля периодической системы. В 7 классе вы узнали, что в длинном варианте системы проведена ломаная линия, слева и ниже которой находятся металлические элементы, а справа и выше — неметаллические.

Некоторые элементы, размещенные около этой линии (ge, sb, ро), образуют простые вещества, которые по одним свойствам напоминают металлы, а по другим — неметаллы. Добавим, что в главных подгруппах содержатся как металлические, так и неметаллические элементы, а в побочных подгруппах — только металлические элементы. 142 наиболее сходны друг с другом элементы одной подгруппы, а между элементами главной и побочной подгрупп каждой группы нередко существуют заметные различия. А) во 2 - м периоде, v группе; б) в 5 - м периоде, iv группе, главной подгруппе; 143 в) в 4 - м периоде, vii группе, побочной подгруппе; г) в 6 - м периоде, viii группе, побочной подгруппе.

• атом — это наименьшая электронеи - тральная частица вещества, которая состоит из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электро нов (рис. 53); • величина заряда ядра и количество электронов в атоме совпадают с порнд ковым номером элемехгга; • ядро в десятки тысяч раз меньше ат(^ма 144 схема 15. Существует двадцать элементов, у каждого из которых все атомы имеют одинаковые нуклонные числа (они почти совпадают с относительными атомными массами, приведенными в таблице д. Они представляют собой отношения количеств атомов каждого нуклида к общему 151 это интересно бром, как и хлор, имеет два природных нуклида — ^®вги® вг. Лае) = - гпа(е) 12 уточняем также определение едипнй ^ измерения количества вещества; 152 j шголь — это порция вещества, которая содержит столько ^формульных единиц (т. >ктронная фмула номер энергетического уровня количество электронов в орбитали тип орбитали интересно ^ектроны ®^чинают ^ьиолнять ^^ - орбиталь >осле ^олнения ^•“орбитали.

Современная модель атома позволяет воспроизвести его электронное строение, определить возможности соединения атома с другими атомами, а также потери атомом или присоединения им электронов. Орбитали имеют несколько форм — сферическую (в такой орбитали находятся 8 - электроны), гантелеобразную (в ней находятся р - электроны) и некоторые другие.

> составлять электронные формулы атомов; > прогнозировать значения валентности элемента, исходя из электронного строения атома; > различать основное и возбужденное состояния атома. Клетка элемента лития электроны на последнем энергетическом уровне атома называют внешними, б атоме металлического элемента лития — один внешний электрон; он находится в 28 - орбитали.

Символ элемента гелия в квадратных скобках означает, что внутренняя часть электронной оболочки атома лития такая же, как и электронная оболочка атома гелия (is^). Is ls 2s 2p 2р 1з и 2s is т т т и основное состояние атома карбона возбужденное состояние атома карбона в атомах оксигена и флуора нет вакантных орбиталей. При этом за счет разъединения электронных пар количество песпаренных электронов в атоме возрастает и возникает предпосылка для проявления элементом более высокой валентности.

> усвоить связь между номером периода и количеством энергетических уровней в атоме, а также между номером группы и количеством электронов на внешнем энергетическом уровне.

Открытие сложного строения атома помогло установить, что фундаментальной характеристикой каждого элемента является заряд ядра атома, а не масса, поскольку у большинства элементов есть изотопы. Свойства химических элементов, простых веществ, а также состав и свойства соединений находятся в периодической зависимости от значений зарядов ядер атомов. Теперь мы знаем, что ядро атома иода содержит на один протон больше, чем ядро атома теллура, и поэтому порядковый номер иода должен быть на единицу большим. В атомах элементов 2 - го и 3 - го периодов лития, бериллия, натрия, магния, алюминия на последнем энергетическом уровне находится небольшое количество электронов — от 1 до 3. Поскольку состав внешней электронной оболочки атома влияет на химический характер элемента, то периодичность изменения электронного строения атомов элементов обусловливает периодичность изменения состава и свойств веществ. • номер периода, в котором находится элемент, указывает на количество энергетических ухювней (электронных оболочек) в его атоме; • номер группы, к которой принадлежит s - или р - элемент, совпадает с количеством электронов на внешней оболочке атома и указывает на максимальное значение валентности элемента (рис. Атом в нашем представлении является микроскопическим шариком, имеющим определенный paдиyc^ радиус атома — это расстояние от цен - тра ядра до сферической поверхности, которой касаются орбитали с электронами последнего энергетического уровня. Свойства химических элементов, простых ве1цеств, а также состав и свойства соедипений находятся в периодической зависимости от значений зарядов ядер атомов. Физическая суть периодического закона заключается в том, что с возрастанием зарядов ядер периодически изменяется электронное строение атомов, что обусловливает периодическое изменение химического характера элементов, их валентности, свойств простых веществ и соединений. Номер периода, в котором находится элемент, указывает на количество энергетических уровней в его атоме, а номер группы — на количество электронов на внешнем уровне и максимальное значение валентности.

Какова, на ваш взгляд, причина того, что относительная атомная масса теллура больше, чем иода, хотя атом теллура содержит на 1 протон и 1 электрон меньше.

А) радиус атома бериллия больше, чем атома алюминия; б) радиус атома алюминия больше, чем атома бериллия; в) радиусы атомов бериллия и алюминия почти одинаковы. > выяснить, что понимают под характеристикой химического элемента; 176 v составлять характеристику элемента и определять тип его простого вещества по положению элемента в периодической системе и строению атома. Разобравшись в сути периодттческого закона, зная, какая информация об элементах имеется в периодической системе, и опираясь на электронное строение атома, вы можете составить характеристику элемента, определить тип его простого вещества. Максимальное и минимальное значения валентности (по номеру группы периодической системы, к которой принадлежит элемент, и количеству неспаренных электронов в атоме). Ее графический вариант с изображением не только заполненных, но и вакантных орбиталей последнего энергетического уровня (з^ - орбиталей) имеет такой вид. Фосфор является неметаллическим элементом; он находится в длинном варианте периодической системы справа и выше ломаной линии, 6, минимальное значение валентности фосфора равно 3 (таким ^является количество неспаренных электронов в атоме). Выводы химический элемент характеризуют, указывая его положение в периодической системе, относительную атомную массу, состав и электронное строение атома, химический xapaicrep, тип (исходя из электронного строения), максимальное и минимальное значения валентности (с учетом возможности нахождения атома в возбужденном состоянии), а также тип простого вещества. Период группы 1 ii iii iv v vi vii viii 3 na 3s mg а1 3s^3p si 3s^3p^ p 3s^3p® s 3s^3p^ cl 3s^3p® ar 3s^3p® металлические элементы неметаллические элементы 1 металлические элементы образуют простые вещества металлы, а неметаллические — простые вещества неметаллы. Лабораторный опыт № 13 сравнение химической активности магния и алюминия в реакции с кислотой поместите в одну пробирку немного магниевой стружки, а в другую — алюминиевой (вместо нее можно взять алюминиевую фольгу). Силиций не реагирует с водородом, а фос фор вступает с ним в реакцию при температу узнать, как изменяется характер высших оксидов элементов в периодах и группах; > выяснить химические свойства важнейших соединений элементов с гидрогеном. Таблица 5 высшие оксиды элементов 2 - го периода элемент и be в с n 0 f ne формула окс1 naoh основный основание оксид ai2o3 => а1(он)з амфотерный амфотерный оксид гидроксид so3 ^ н^04 кислотный кислота оксид отсюда следует такой вывод. Таблица 7 гидроксиды элементов 2 - го и 3 - го периодов перио - ды группы 1 п ш iv v vi vii 2 оон ще - лочь ве(он>2 амф, гидроксид н3ю3 слабая хсислота н2со3 слабая хсислота hno3 сильная кислота — 3 naoh ще - лочь шощг основа - ние а1(он)з амф. Соединение алюминия с 189 таблица 8 соединения элементов 3 - го периода с гидрогеном элемент na mg ai si р s cl ar формула соединения nah mgh2 a1h3 sih4 рнз hgs hcl — строение ионное атомное молекулярное — агрегатное состояние в обычных условиях твердое газообразное — это интересно жидкий аммиак (w = - 33 ^c) реагирует со щелочными металлами как кислота (с выделением водорода). Основные свойства высишх оксидов и гидроксидов усиливаются в периодах справа налево, в главных подгруппах — сверху вниз, а кислотные свойства — в противоположном направлении.

Он установил, что существует температура (так называемая критическая температу - ра кипения), выше которой вещество не можег находиться в жидком состоянии даже при высоком давлении.

Выдающийся ученый также исследовал изменение давления в атмосфере с высотой, совер - п1енствовал технику разнообразных измерений, пов1ш1ал точность взвеишва - ний, изменяя конструкции весов. Менделеев постоянно давал полезные рекомендации относительно добычи нефти, выращивания зерновых культур, создал программу развития промышленности россии, разрабатывал идеи развития различных областей хозяйства, настаивал на тщательном изучении природных ресурсов. Ученый поддерживал тесные связи с украиной, химиками киевского и харьковского университетов, был избран почетным членом советов киевского, харьковского и одесского университетов. Узнайте из литературы, интернета, какие высшие учебные заведения, научно - исследовательские институты названы именем менделеева, какие почтовые марки и монеты выпущены в честь ученого, открытого им периодического закона и созданной периодической системы. Атомы криптона, ксенона и радона также имеют на последнем (незавершенном) энергетическом уровне по 8 электронов (среди них — два s - электрона и шесть р - электронов). Электронная формула атома натрия — ls 2s 2p®3st на последнем энергетическом уровне в атоме имеется лишь один электрон, а на предпоследнем — октет электронов (2s 2p®). Атомы металлических элементов имеют на внешнем энергетическом уровне небольшое количество электронов (как правило, от одного до трех) и способны отдавать их, превращаясь в катионы. Образование отрицательно заряженных ионов, в атоме элемента 17 хлора на внешнем энергетическом уровне находится 7 электронов (3s^3p% этот атом способен присоединить один электрон (который может отдать ему, например, атом натрия) и превратиться в ион сг. Атомы неметаллических элементов (кроме инертных) имеют на внешнем энергетическом уровне от четырех до семи электронов и способны присоединять дополнительные электроны, превращаясь в анионы. Катион и анион притягиваются друг к друг> тем сильнее, чем больше заряд каждой частицы и чем меньше расстояние между ними, а в слут^ше их контакта — чем меньше их радиусы. Из курса химии 7 класса вам известно, что кристалл — это естественное твердое тело, которое имеет плоские грани (поверхности) и прямые ребра (стыки поверхностей). При погружении в расплав электродов, соединенных с источником постоянного тока (аккумулятором), катионы начинают двигаться к отрицательно заряженному электроду, анионы — к положительно заряженному.

Вещества атомного и молекулярного строения в любом агрегатном состоянии не проводят электрический ток, поскольку состоят из элек - тронейтральных частиц — атомов, молекул. К ионным соединениям относятся многие оксиды металлических элементов, щелочи, соли, а также другие бинарные соединении типичных металлических элементов. 78, а) видно, что анион с1‘, который находится в центре куба, окружен шестью ближайшими катионами учитывая, что каждая из граней этого куба принадлежит и другому такому же кубу, скажите.

Электронная формула атома гвдрогена — is, а ее графический вариант — для того чтобы образовалась молекула нз, двум атомам гидрогена необходимо сблизиться. Перекрывание орбиталей атомов при образовании молекулы hci в атоме гидрогена имеется один электрон, а в атоме хлора на внешнем энергетическом уровне — 7 электронов, из которых один — неспаренный. Ковалентную связь, реализуемую с помощью одной общей электронной пары (например, в молекулах н2, нс1), называют простои связью, а с помощью двух пар (в молекуле о2) — двойной. N=n из вышеизложенного следует, что необходимым условием для образования ковалентной связи между атомами является наличие у каждого из них одного или нескольких неспаренных электронов. > понять, почему в молекуле на атомах разных элементов возникают электрические заряды; выяснить, какое свойство атома называют электроотрицательностью. Называют полярной связью^ а при отсутствии такого смещения — неполярной, 215 свойство атома элемента смещать в свою сторону электронную пару, общую с другим атомом, называют электроотрицательностью, у^штывая полярность ковалентной связи в молекуле нс1, можно утверждать, что хлор — более электроотрицательный элемент, чем гидроген. Это и понятно, так как атомы металлических элементов способны терять электроны и превращаться в катионы, а атомы неметаллических элементов — присоединять электроны и превращаться в анионы. Немало молекулярных веществ имеют запах, вам хорошо известен резкий запах суль - фур(1у) оксида, или сернистого газа so2; вещество образуется при зажигании спички (сера входит в состав ее головки). Так, ацетилен с2н2 (газ, который используют для сварки металлов) и бензен ceh^ (распространенный органический растворитель; его традиционное название — бензол) имеют одинаковые простейшие формулы — сн. 37 степень окисления материал параграфа поможет вам; > выяснить, что называют степенью окисления элемента; > составлять формулы соединений по значениям степеней окисления элементов; > определять степени окисления элементов по химическим формулам соединений. Чтобы определять степени окисления элементов в соединениях по их химическим формулам, а также составлять формулы соединений, необходимо знать такие закономерности.

Формула соединения — mg3n2> значения степени окисления и валентности элемента нередко совпадают (например, гидрогена — в соединении нс1, карбона — в соединении со2). Степень окисления все чаще используют как универсальную величину, удобную для классификации веществ, хотя для веществ молекулярного и атомного строения она имеет условный характер. Вам стало известно об области химической науки, которую называют неорганической химией, а также о существовании важнейших классов неорганических соединений — оксидов, оснований, кислот, амфотерных соединений, солей. Надеемся, что каждый из вас научился составлять формулы этих соединений, прогнозировать их химические свойства, предлагать способы получения соединений, решать разнообразные задачи.

Желаем вам хорошо отдохнуть летом, а в 9 классе достичь новых успехов в изучении химии, получить удовлетворение от познания ее тайн и проведегаяя интересных химических опытов. А) л(сн4) = 1 моль; б) л(сн4) ^ 0, 3 моль; в) л(сн4) = 1 моль, а) n(naci) = 0, 2 моль; б) n(nacl) 3 моль; в) n(nacl) = 0, 6 моль, т^(атомов) 4, 8 10. Кислота — соединение, молекула которого содержит один или несколько атомов гидрогена, способных при химических реакциях замещаться на атомы металлического элемента. Основность — характеристика кислоты, которая определяется количеством атомов гидрогена в молекуле, способных замещаться па атомы металлического элемента. 159 электронный октет 199 электроны внешние 165 несларенные 159 спаренные 159 электроотрицательность 216 элементы инертные 131 щелочноземельные 131 щелочные 131 энергетический уровень 160 подуровень 160 содержание обращение к ученикам. Вы овладели химическим языком, выяснили, что такое химические элементы, как обозначают их и образованные ими вещества, как записывают химические реакции, научились выполнять простейшие химические расчеты, осуществлять химические опыты. Вы узнали много интересного об оксигене и ферруме — одних из наиболее важных химических элементов, о свойствах их простых веществ — кислорода и железа. Вы узнаете о строении атомов, молекул, ионов и различных веществ, о том, как соединяются частицы в каждом веществе, получите удовольствие от проведения химических опытов. Вы уже убедились, что изучать химию необходимо для того, чтобы понимать, как устроен окружающий мир, по каким законам он развивается, чтобы, пользуясь продуктами химического производства, не разрушать природу, а оберегать и приумножать ее богатства.